Orbit a Orbital

Orbit vs Orbital

V atomové teorii tyto dva podobně znějící termíny "oběžné dráhy" a "orbitální" často zaměňují lidi. Museli jste vidět na obrázcích, že atom je jednoduchá struktura podobná sluneční soustavě, ve které jsou elektrony jako naše planety, které se otáčejí kolem jádra, které může být považováno za naše slunce. Ve skutečnosti je pravda mnohem složitější. Oběžné dráhy a orbital jsou různé cesty atomů.

Obíhat V naší sluneční soustavě se dráhy, na kterých se točí planety, nazývají dráhy. Jedná se o podivné eliptické cesty, které jsou fixovány pro každou planetu a tyto planety se pohybují touto cestou s úhlové rychlosti a centrálním zrychlením. Totéž platí s atomy. Oběžné dráhy jsou pevnými cestami, kolem kterých se elektrony otáčejí kolem jádra atomu, a to podle stejného principu jako planety.

Oběžná dráha je rovinná nebo dvourozměrná kruhová cesta. Maximální počet elektronů na konkrétní oběžné dráze je 2n2. Oběžná dráha následuje Newtonovy zákony pohybu. V atomové teorii je oběžná dráha vytvořena kvůli tahu záporně nabitého elektronu k kladně nabitému jádru, zatímco má stejnou úhlovou rychlost. Ale jak Heisenbergův princip nejistoty dokazuje, že je nejistý, nemůžeme snadno určit přesnou oběžnou dráhu elektronu.

Orbitální Pokud si myslíte, že je možné určit konkrétní pozici elektronů v určitém čase, jste ve skutečnosti špatní. Podle principu nejistoty Heisenberga:

"Nikdy s dokonalou přesností nelze znát oba tyto dva důležité faktory, které určují pohyb jednoho z nejmenších částic (elektronů) - polohy a rychlosti. Není možné přesně určit polohu a směr a rychlost částice nebo elektronu ve stejném okamžiku."

Takže orbitální je nejistá oblast uvnitř atomu, v němž je největší pravděpodobnost nalezení elektronu (elektronů). Představuje trojrozměrný prostor kolem jádra. Orbitály se vyskytují v různých tvarech a kapacitách v souladu s prvkem a jeho atomovým číslem. Jsou kategorizovány jako orbitální s, p, d a f. Maximální kapacity těchto orbitálů jsou: s orbitálními - 2 elektrony p orbitální - 6 elektronů d orbitální - 10 elektronů f orbitální - 16 elektronů

Souhrn:

1. Oběžnou dráhou je pevná cesta kolem těžkého předmětu, na kterém se pohybuje lehčí objekt vlivem gravitačních sil nebo elektromagnetických sil, zatímco orbitální je nejistá oblast kolem jádra atomu, ve kterém je pravděpodobnost nalezení elektronu maximální. 2.Objezdu existuje u jakýchkoli dvou těles s určitou hmotností, zatímco orbita existuje pouze pro atom a elektron.