Orbitály a podnájem

Subblevel Podzemní je rozdělení principiální energetické úrovně. Teoreticky existuje nekonečný počet podnárodních ploch, ale pouze čtyři jsou definovány, které jsou "s, p, d a f", kde "s" znamená "ostré", "p" pro "princip" pro "difuzní" a "f" pro "jemné". Ty mají charakteristické tvary a používají se k předpovídání a vysvětlení chemických vazeb, které mohou atomy tvořit. Půdorysy "p, d a f" mají velmi složité tvary, zatímco sublevel "s" je trochu jednodušší, mají sférický tvar. Podnáznice obsazená libovolným elektronem je odhadnuta kvantovým číslem momentu hybnosti elektronu řešením Schrodingerovy rovnice, která umožňuje najít rozdělení pro elektron v atomu.

Úroveň principů Podřízené

Úroveň 1 1 s Úroveň 2 2s, 2p Úroveň 3 3s, 3p, 3d Úroveň 4 4s, 4p, 4d, 4f

V atomu se elektrony po absorpci energie vzrušují a skočí na vyšší podúrovni. Atomová energie nevyzařuje emisní spektra při absorpci energie. Emisní spektra se vysílají pouze tehdy, když excitované elektrony kolem atomu uvolňují energii a tím padají na původní podúrovni.

Orbitální Podúrovnice je dále rozdělena na orbitály. V atomu je oblast vesmíru, která má nejvyšší pravděpodobnost elektronu, nazývána orbitální. V případě atomu vodíku je 99 procent času, kdy se elektron nacházel kolem jádra někde uvnitř sférické oblasti. Jeden může myslet na orbitální jako prostor, kde elektrony obývají. Oběžná dráha může obsahovat maximálně dva elektrony. Takže "s" podúrovnice, která má pouze jednu orbitální, může mít jen dva elektrony. Podobné vzory jsou následovány i na dalších podzemních plochách.

Počet orbitálů Maximální počet elektronů 1 1 (1 s) 2 2 4 (2s, 2p) 8 3 9 (3s, 3p, 3d) 18 4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

V případě vodíku je orbitální, která se nazývá "1s", která je obsazena elektronovým vodíkem. Zde "1" představuje orbitu první úrovně v energetické hladině nejblíže jádru, zatímco "s" představuje tvar oběžné dráhy. Kolem jádra je orbita "s" uspořádána sféricky symetrickým způsobem.

Oběžná dráha "2s" je stejná jako oběžná dráha "1s", kromě toho, že oblast, kde existuje největší možnost nalezení elektronu, je dále od jádra a orbitální na druhé energetické úrovni. Čím menší je vzdálenost mezi elektronem a jádrem, tím nižší je elektronová energie. 3s, 4s a 5s orbitals se postupně pohybují dále od jádra.

Souhrn: Podzemní vrstva je rozdělena na orbitály. Orbitály nemají definované hranice, ale jsou oblasti kolem jádra, kde elektron má velké možnosti, jak se nacházet.