Oxidace a spalování

Při každém spalování probíhá oxidace konečným výsledkem, ale pro oxidaci není stejná. Spalování je doprovázeno exotermními reakcemi, ke kterým dochází po řadě složitých chemických reakcí. Zahrnuje okysličovadlo, které je potřebné ke katapultování experimentu. Během reakce se také vytváří teplo a světlo. Na druhou stranu při oxidaci se získává kyslík a ztrácejí se molekuly vodíku nebo elektrony, což dává prvku nebo sloučenině oxidovanou formu.

Co se stane při spalování? Při tomto postupu sloučenina reaguje s prvkem, který působí jako oxidační prvek (například kyslík nebo fluor). Získaná konečná látka sestává ze sloučenin, které mají také oxidační prvek jako součást své chemie. Jaký je postup oxidace? Při oxidaci se mění oxidační stav sloučeniny dvěma způsoby:

Redox proces: Například oxidace uhlíku na CO2. Redukcí prvku uhlíku za účelem získání CH4, také známého jako metan pomocí vodíku. To může také být reprezentováno příkladem oxidace cukru, která se odehrává v lidském těle. Tento proces zahrnuje řadu velmi složitých procesů, které zahrnují přenosy elektronů uvnitř struktury buněk.

Mohou existovat různé typy spalovacích procesů, jako je rychlé spalování, úplné spalování a neúplné spalování. Můžeme definovat oxidaci jako proces, při kterém kyslík reaguje s látkami, které přicházejí do styku a tvoří látky, které mají různé vlastnosti. Například železo nebo Fe převádí na Fe3O4, když s ním reaguje kyslík. To je také nazýváno jako rzi, které se vyskytují v našem každodenním životě. Oxidace může probíhat také u živých organismů.