Období a skupiny

Období a skupiny jsou dvě důležité klasifikace, které staré lékárny používaly k uspořádání ikonické periodické tabulky do sloupců a řádků. Období jsou horizontální řádky, zatímco skupiny, také nazývané rodiny, jsou vertikální sloupce. Prvky byly uspořádány do skupin a období založené na určitých charakteristikách, jako jsou chemické / fyzikální vlastnosti pro skupiny a elektronové konfigurace pro období. Článek odhaluje další rozdíly mezi obdobími a skupinami.

Co jsou to období?

Počítáním zleva doprava v periodické tabulce je to období. V periodické tabulce jsou obvykle 7 období a každá perioda označuje nový energetický shell. Od vodíku až po francium v období 7 se elementy zvyšují v atomových orbitálech. To znamená, že elektrony prvku budou reprezentovány na určitém počtu energetických úrovní v souladu s periodickou značkou.

Například lithium (Li) má dvě energetické skořápky, protože je v období 2, zatímco draslík (K) má čtyři energetické skořápky, protože je v období 4. Tento trend platí pro všechny ostatní prvky. Během období se elementy sdílejí elektrony vnějšího skořápky (valence). Například vodík a hélium jsou ve stejné skupině a mají jeden elektron ve vnějším plášti. Všimněte si, že první období má pouze dva prvky. Druhé a třetí období mají vždy 8 prvků.

Období 4 a 5 mají vždy 18 prvků. Periodická tabulka má celkem 18 skupin podle systému jmenování IUPAC. Období 6 a 7 jsou výjimky, protože obsahují celkem 32 prvků. To vysvětluje, proč je periodická tabulka zkrácena odebráním části období 6 a 7 a zobrazením přímo pod periodickou tabulkou. Periodická by byla velká, kdyby nebyly odstraněny aktinidy a lanthanidy. Tyto oddělené prvky jsou vnitřní přechodové kovy a naplňují f-blok v atomových orbitálech. Lanthanidy zahrnují prvky od 58 do 71, zatímco aktinidy obsahují prvky od 89 do 103.

Další charakteristikou, kterou prvky v daném období sdílí, je zvýšení ionizační energie. Atomy během období se zvyšují v atomových číslech, protože se stále více přidávají další protony. To zvyšuje přitažlivost v jádru a relativně těžké odstranit elektron. Jaderný náboj se zvyšuje v periodické tabulce. Také, elektřina se zvyšuje při pohybu zleva doprava v průběhu období. Elektronová afinita se také zvyšuje tím, že se přidá více elektronů, čímž se zvyšuje silná síla přitažlivosti s jádrem.

Co jsou to skupiny?

Když počítáte shora dolů podél sloupců, počítáte skupiny. Evropský pojmenovaný styl ꟷ nyní přijatý jako styl pojmenování IUPAC, slouží k pojmenování skupin od 1 do 18. Americký styl používá As a Bs.

Každá z 18 skupin má jméno. Například první skupina je známá jako rodina lithia (alkalické kovy), skupina 2 rodina berylia (kovy alkalických zemin, skupina 3 rodina skandia, skupina 4 rodina titanu, skupina 5 rodina vanadu, skupina 6 rodina chromu, skupina 7 rodina manganu, skupina 8 rodina železa, skupina 9 rodina kobaltu, skupina 10 rodina niklu, skupina 11 měděná rodina (mincovní kovy), skupina 12 rodina zinku (těkavé kovy), skupina 13 rodina bóru (icoasageny), skupina 14 uhlíkových skupin (krystalogeny, tetrely), skupina 15 rodina dusíku (pentely), skupina 16 skupina kyslíku (chalcogeny), skupina 17 fluorová skupina (halogeny) a skupina 18 heliová nebo neonová rodina vzácné plyny).

Prvky uvnitř skupiny sdílejí chemické nebo fyzikální vlastnosti. Skupina 18 je například označována jako vzácné plyny. Nereagují s jinými prvky. Pravidlo oktetů 8 elektronů ve vnějším plášti se dokonale aplikuje na vzácné plyny. Všechny ostatní prvky se snaží dosáhnout pravidla oktetu. Vodík nesleduje pravidlo oktetů a tak je helium, přestože je stabilní a je součástí vzácných plynů.

Tabulka období obsahuje směs kovů, nekovů a metaloidů (semimetaly). Existují určité seskupovací prvky podle jejich podobných vlastností, které zahrnují alkalické kovy, kovy alkalických zemin, přechodné kovy (lanthanidy, kovy vzácných zemin a aktinidy), nekovy, metaloidy, vzácné plyny, halogeny a základní kovy.

Tam je také trend zvyšování vlastností, jak jste dolů nebo do skupiny. Když vystupujete nahoru, elektronová afinita 9elektrona milující) se zvyšuje. Když sestoupíte do skupiny, energetické skořápky se zvětšují, a tak se snižuje přitažlivost v jádru, proto se snižuje afinita elektronů při sestupu. Elektronegativní také klesá, když jdeš dolů do skupiny kvůli zvýšení energetických hladin ve skupině. Elektrony ve vnějším plášti mají tendenci být daleko od jádra a tak se pool snižuje.

Klíčové rozdíly mezi obdobími a skupinami

Umístění v periodické tabulce

Období jsou horizontální řádky, zatímco skupiny jsou svislé sloupce na periodické tabulce. K dispozici je 7 období a 18 skupin. Období 6 a 7 mají 32 prvků z důvodu přidání aktinidů a lanthanidů.

Definování vlastností

Prvky ve skupině sdílejí podobné chemické nebo fyzikální vlastnosti. Mají stejný počet valenčních elektronů. Na druhou stranu prvky ve stejném období sdílejí stejnou elektronovou konfiguraci.

Elektronegativita

Elektronegativní se snižuje, když se dostanete dolů do skupiny a zvyšuje se, jakmile se dostanete nahoru kvůli zvýšenému tahu jádra v důsledku nižší energetické úrovně. Elektronegativita se zvyšuje, jak se pohybujete zleva doprava v průběhu období s přidáním více protonů, jelikož atomová čísla se zvyšují.

Období Vs. Skupiny: tabulková forma

Přehled období Vs. Skupiny

Periodická tabulka je uspořádána do období a skupin
Skupiny jsou vertikální sloupce, zatímco období jsou horizontální řádky
Prvky ve skupině sdílejí chemické nebo fyzikální vlastnosti, zatímco prvky v periodě mají stejné elektronové uspořádání
Na periodické tabulce je 7 období a 18 skupin
Elektronegativita se zvyšuje zleva doprava v období a ze shora dolů do skupiny