Míra a konstanta sazby

Míra oproti konstantě sazby

Fyzikální chemie je studium fyzikálních nebo přírodních jevů založených na chemickém složení látek. Používá se k prozkoumání a interpretaci chemických vlastností hmoty a ke zpracování technik pro její použití. To je přínosné při studiu molekulárních a makroskopických vlastností hmoty a látek. Má tři hlavní oblasti: termodynamiku, která zkoumá energetiku chemických reakcí; kvantová chemie, která studuje molekulární struktury a chemickou kinetiku, která studuje míry chemické reakce.

Chemická kinetika je také známá jako reakční kinetika a zkoumá rychlost chemických procesů. Poskytuje způsob, jak lépe porozumět chemii biologického systému prostřednictvím poznatků o růstu organismů a rozkladu.

Reakční rychlost, rychlostní reakce nebo rychlost reakce jsou definovány jako míra rychlosti nebo zpomalení chemické reakce během omezeného časového období. Používá se v disciplínách, jako je chemické a environmentální inženýrství. Jedná se o rychlost, kterou je reaktant přeměněn na produkt a ovlivňuje několik faktorů: typ reakce, ať už je rychlý nebo pomalý; koncentrace reakčních složek, které ovlivňují kolizi; jak velký je tlak; pořadí reakce; a teplotu.

Například: Při pečení cookies si člověk všimne, že se při vyšších teplotách pečou rychleji, než je při nízkých teplotách pečí. K léčení bolesti hlavy léky budou účinnější, pokud budou podávány ve vyšších dávkách.

Konstantní rychlost reakce na druhé straně poskytuje srovnávací velikost nebo množství reakční rychlosti pevných aktivit reaktantů a produktů. To závisí na teplotě. Jak se mění teplota, reakční rychlost je konstantní. Podobně, pokud přidáte, vyjmete nebo změníte katalyzátor (který dodává cestu k reakci), ovlivní se i rychlostní konstanta reakce a změní se. Zůstane konstantní pouze v případě, že se změní koncentrace reakčních složek.

Jednotky v reakční rychlostní konstantě závisí na pořadí reakce. Je-li koncentrace rovnající se nule (0) prvního řádu, je-li koncentrace rovna jedné (1) a třetího řádu, pokud se rovná třem (3).

Souhrn:

1. Reakční rychlost nebo rychlost reakce je měřítkem toho, jak rychle nebo pomalu dochází k chemické reakci při přeměně reaktantu na produkt, zatímco reakční rychlostní konstanta poskytuje srovnávací množství reakčních rychlostí reaktantů a produktů. 2. Rychlost reakce je ovlivněna typem reakce. Jedná se o typy reakce, koncentraci, tlak a teplotu při reakcích. Rychlost konstanty reakce je ovlivněna teplotou i katalyzátorem. 3. Reakční rychlostní konstanta zůstane konstantní, pouze pokud se změní koncentrace reakčních složek, jinak se změní podobně jako rychlost reakce. 4. Jednotky v reakční rychlostní konstantě závisí na pořadí reakce, pokud nejsou v reakční rychlosti.