Silná a slabá kyselina
Kyseliny jsou chemické látky, které darují vodíkové ionty nebo protony, když jsou smíchány v roztoku. Počet protonů vypouštěných určitou kyselinou ve skutečnosti určuje pevnost kyseliny - ať už je to silná kyselina nebo slabá kyselina. Abychom porozuměli síle kyselin, je třeba porovnat jejich tendenci dávat protony na podobnou bázi (většinou voda). Síla je označena číslem nazývaným pKA.
Co je silná kyselina?
Kyselina je tvrdá, že je silná, pokud zcela disociuje nebo ionizuje v roztoku. To znamená, že je schopen poskytnout největší počet iontů H + nebo protonů, když jsou smíchány v roztoku. Tyto ionty jsou nabité částice. Vzhledem k tomu, že silná kyselina dodává větší množství iontů, protože se rozkládá nebo ionizuje, znamená to, že silná kyselina je vodičem elektrické energie.
Když se kyselina v H2O, proton (H+ ion) je veden na H2O k získání H3O+ (Hydroxonium ion) a a - ionu, na základě které je začleněna kyselina.
Ve všeobecném scénáři,
Takové chemické reakce mohou být uctívány, avšak v několika případech se kyselina rozptýlí H+ ionu poměrně snadno a reakce vypadá jako jednosměrná. A kyselina je úplná disociovaná.
Například pokud se chlorovodík rozpustí v H2O, aby se vytvořila HCl, dochází tak málo zpětné reakce, že můžeme psát:
Jedenkrát se uskuteční sto procent virtuální reakce, kdy se chlorovodík projeví reakcí s H3O+ (Hydroxonium ion) a Cl– ionty. Zde silnou kyselinou je chlorovodík.
Co je slabá kyselina?
Kyselina je považována za slabá, pokud ionizuje částečně nebo neúplně a vylučuje do roztoku pouze některé z jejích atomů vodíku. Proto je méně schopný ve srovnání se silnou kyselinou při vydávání protónů. Slabé kyseliny mají vyšší pKa než silné kyseliny.
Kyselina ethanová je dobrým příkladem slabé kyseliny. Zobrazuje reakci s H2O pro výrobu H3O+ (Hydroxonium ionty) a CH3COOH (ethanoátové ionty), ale zpětná reakce vykazuje větší úspěch než přední. Molekuly reagují poměrně snadno ke zlepšení kyseliny a H2Ó.
Každopádně jen asi jedno procento CH3Molekuly kyseliny COOH ukazují konverzi na ionty. Ať už je ponecháno, je prostá molekula kyseliny octové (systematicky nazývaná ethanová kyselina).
Rozdíl mezi Silnou kyselinou a Slabou kyselinou
Silná kyselina
Silná kyselina je kyselina, která ionizuje zcela ve vodném roztoku. Silná kyselina vždy ztratí proton (AH +), když je rozpuštěn v H2O. Jinými slovy, silná kyselina je vždy na prsty a poměrně účinná při vydávání protónů.
Slabá kyselina
Slabá kyselina je ta, která částečně ionizuje v roztoku. Vyvolává k roztoku pouze několik svých atomů vodíku. Proto je méně schopný než silná kyselina.
Silná kyselina
Silné kyseliny budou vždy vykazovat silnou vodivost. Silné kyseliny obvykle procházejí větším proudem ve srovnání se slabými kyselinami pro stejné napětí a koncentraci.
Slabá kyselina
Slabé kyseliny mají nízkou vodivost. Jsou špatné vodiče a vykazují nízkou hodnotu pro průchod proudu
Silná kyselina
Rychlost reakce je v silných kyselinách rychlejší
Slabá kyselina
Rychlost reakce je u slabých kyselin pomalejší
Silná kyselina
Kyselina chlorovodíková (HCl), kyselina dusičná (HNO3), Kyselina chloristá (HClO4), Kyselina sírová (H2TAK4), Kyselina jodovodíková (HI), kyselina bromovodíková (HBr), kyselina chlorovodíková (HClO3).
Slabá kyselina
Kyselina sírová (H2TAK3), Kyselina octová (CH3COOH), kyselina fosforečná (H3PO4), Kyselina benzoová (C6H5COOH), kyselina fluorovodíková (HF), kyselina mravenčí (HCOOH), kyselina dusičná (HNO2).
Silná kyselina
V silné kyselině je pH nižší než, obecně 3. Silné kyseliny mají velmi vysokou koncentraci iontů H + (kyselina mající pH 3 má 0,001 molů na litr iontů vodíku).
Slabá kyselina
Slabá kyselina má pH v rozmezí 3-7.
Silná kyselina
V silné kyselině je hodnota pKa poměrně nízká.
Slabá kyselina
Při slabé kyselině je hodnota pKa poměrně vysoká.
Silná kyselina
HCl (g) + H20 (l) ≈ H3Ó+(aq) + Cl−(aq)
Slabá kyselina
CH3COOH (l) + H20 (l) ≈ H3Ó+(aq) + CH3VRKAT−(aq)
Shrnutí silné kyseliny Vs. Slabá kyselina
Rozdíly mezi silnými a slabými kyselinami jsou shrnuty níže: Tabulka srovnání
