Koncový bod a bod ekvivalence
Koncový bod a bod ekvivalence jsou dvěma nejdůležitějšími pojmy v chemických titracích. Technika titrace se může vyskytnout při redox reakcích, acidobazických reakcích a mnoha dalších reakcích. Používá se převážně v acidobázických reakcích, kde zahrnuje neutralizaci jiného roztoku s jinou za účelem určení neznámé koncentrace. V zásadě se standardní roztok se známou koncentrací opatrně nalije do jiného roztoku, který se nazývá analyt s neznámou koncentrací, aby se vypočítala jeho koncentrace.
Během procesu titrace jsou dosaženy dva stupně, tj. bod koncového bodu a ekvivalence. Bod rovnocennosti, nazývaný též stechiometrický bod, je v podstatě bodem, ve kterém jsou molekuly obou roztoků, kyselina a báze, ekvivalentní nebo rovnocenné. Fáze nastane před koncovým bodem, což signalizuje ukončení reakce. Při některých reakcích mohou existovat četné ekvivalentní body, zejména v polyprotetických kyselinách a bázích, kde existují četné hydroxidové ionty.
Tento článek rozkládá klíčový rozdíl mezi koncovým bodem a bodem ekvivalence v chemických titracích.
Definice bodu ekvivalence
Bod ekvivalence v acidobazické titraci signalizuje ukončení reakce, kde počet molů titrujícího činidla a analytu je stejný jako v chemické rovnici. Například při titraci NaOH a HCl se 1 mol HC1 rovná přesně 1 mol NaOH v bodě ekvivalence. Tento bod musí být přesně dosažen podáním několika kapek standardního roztoku na neznámou koncentraci. Pipeta se obvykle používá k nalévání kapiček titrantu do měřicí baňky, kde byl analyt nalit s určitým indikátorem. Indikátory jsou důležité při acidobazických titracích, aby byly jasně vidět rovnocennost a koncové body.
Titrace kyselin a zásad se může objevit mezi silnou základnou a slabou bází; silná báze a slabá kyselina; silná základna a silná základna; nebo slabých polyprotických kyselin. V závislosti na typu roztoku, který se používá pro titraci, může být použit jiný indikátor. Například při titraci NaOH a HCl se používá fenolftalein, zatímco v NH3 a HCl je vhodnější měnit oranžový indikátor pro provedení změn. Pokud hodnota pH titrujícího odpovídá hodnotě pH v bodě ekvivalence, může se koncový bod a bod ekvivalence vyskytnout současně.
Na následujícím obrázku je jasné porozumění nastavení titrace, aby se dosáhlo bodu ekvivalence a později se dosáhne koncového bodu při změně barvy. Nejdříve se roztok s neznámou koncentrací nalije s indikátorem. Potom se titrant přidá pomocí byrety kontrolou kapiček ventilem. Rovnice MkyselinaPROTIkyselina = MbázePROTIbáze se používá k výpočtu neznámé koncentrace pomocí algebraických manipulací, přičemž se uvádí, že Molarity je počet molů na litr.
Definice koncového bodu
Konečný bod přichází za bodem ekvivalence v titracích. Znamená to, že byl dosažen bod ekvivalence. Tento koncový bod je indikován změnou barvy roztoku. Viz obrázek níže:
Obrázek s laskavým svolením: Chemistry LibreTexts
K dosažení koncového bodu by mělo být množství kapek opatrně podáno, protože jedna kapka může změnit hodnotu pH roztoku. V situaci, kdy bylo dosaženo koncového bodu, lze provést zpětnou titraci nebo reverzní titraci v závislosti na povaze roztoku. Pokud se vylije příliš mnoho titrantu, může být koncový bod odložen. Řešením bude přidat další roztok jiného reakčního činidla v přebytku.
U titrací se vždy nepoužívají indikátory. Měřidla pH mohou být použita ke zjištění pH jako indikátoru, že reakce je dokončena. V silné bázi a kyselině pH 7 znamená, že reakce je dokončena. Změna barvy je však pohodlný způsob sledování koncového bodu, proto se často používají indikátory. Roztok chloridu sodného a kyseliny chlorovodíkové dosáhne koncového bodu, jak je naznačeno fenolftaleinem, když roztok roste růžově. Konečný bod nemusí nutně znamenat konec reakce, ale dokončení titrace.
Rozdíl mezi koncovým bodem a rovnocenností
Definice koncového bodu a rovnocennosti
Konečným bodem je stupeň titrace, který je indikován změnou barvy jako znamením, že titrace je úplná a že byl dosažen bod ekvivalence. Bod rovnocennosti je na druhé straně fáze těsně před koncovým bodem, který signalizuje stechiometrický bod se stejným počtem molů mezi analytem a titrantem v souladu s chemickou rovnicí. K dosažení bodu ekvivalence musí být titrant přesně a přesně nasypán pomocí byrety.
Výskyt koncového bodu a ekvivalence
Bod ekvivalence se vyskytuje, když počet molů titračního roztoku, standardního roztoku, se rovná počtu molů analytu, což je roztok s neznámou koncentrací. Konečný bod nastává při změně barvy.
Význam koncového bodu a ekvivalence
Bod ekvivalence znamená, že titrant plně reagoval s analytem, zatímco koncový bod signalizuje dokončení titrace. Konečný bod a ekvivalence se mohou vyskytnout současně, pokud hodnota pH titrující odpovídá hodnotě pH v bodě ekvivalence.
Equivalence koncových bodů: srovnávací graf
Shrnutí ekvivalence veršů koncových bodů
- Koncový bod a bod ekvivalence jsou nejdůležitějšími stupni chemických titrací
- Koncový bod nastává po bodě ekvivalence a indikuje dokončení titrace, ale ne vždy konec reakce.
- Bod ekvivalence nastane před koncovým bodem a indikuje úplnou reakci mezi titrantem a analytem, kde počet molů titračního činidla se rovná počtu molů neznámé koncentrace
- Koncový bod je dosažen, když se změní barva, pokud byl použit indikátor
- Jiné slabé kyseliny mohou mít více bodů ekvivalence, ale pouze jeden koncový bod
- Bod ekvivalence se také nazývá stechiometrický bod
