Ion a izotop

Ion vs. izotop

Veškerá hmota je složena z atomů, které jsou složeny ze záporně nabitých elektronů obklopujících centrální jádro. Jádro je tvořeno kladně nabitými protony a neutrálními neutrony, zatímco elektrony jsou drženy společně elektromagnetickou silou.

Atom, který může být negativně nebo pozitivně nabitý, se nazývá iont. Když se vyskytne elektronový nedostatek nebo nadbytek, vytváří se iont; v tomto případě by nedostatek znamenal kladně nabitý atom nebo iont, zatímco přebytek by znamenal záporně nabitý atom nebo iont. Tento přebytek nebo nedostatek by vedl k celkovému počtu elektronů, který se neshoduje s celkovým počtem protonů v jádru a způsobí, že atom vyzařuje elektrický náboj.

Ion může sestávat z jediného atomu a nazývá se atomovým nebo monatomickým iontem, nebo může sestávat z několika atomů a nazývá se molekulárním nebo polyatomickým iontem. Iony se běžně vyskytují v přírodě. Vyrábějí se v pevném, kapalném nebo plynovém stavu. Objevují se blesky, elektrické jiskry a plameny v plynném stavu a v jejich pevném nebo kapalném stavu se vyskytují, když soli interagují s rozpouštědly, jako jsou například ionty v slané vodě.

Dostávají drahokamům své barvy absorpcí světla kovovými ionty a poskytují slunci luminiscenci. Vedle toho jsou důležité v biochemii a rozkladu adenosintrifosfátu (ATP).

Slovo "ion" bylo dáno anglickým fyzikem Michaelem Faradayem pro určité druhy, které používají vodní médium při přenosu mezi elektrodami. Vychází z řeckého slova "iov", což znamená "jít".

Slovo "izotop", na druhé straně, pochází z řeckého slova "na stejném místě", které navrhla Margaret Todd Frederickovi Soddymu, který ho objevil, když studoval radioaktivní rozpadové řetězce mezi uranem a olovem.

V atomu existuje jiná čísla protonů a neutronů. Jeho chemický prvek je stanoven počtem protonů, zatímco izotop prvku je stanoven počtem neutronů, které má.

Izotop existuje, když je v atomu nedostatek nebo přebytek neutronů. Atomy v určitém elementu musí mít stejný počet protonů, ale mohou mít různý počet neutronů. To způsobuje, že prvek má několik izotopů, které mají podobné chemické vlastnosti a chování. Existují dvě klasifikace izotopů: stabilní a nestabilní. Stabilní izotopy jsou ty, které se automaticky nezhoršují. Nestabilní izotopy jsou ty, které se automaticky rozpadají a vyzařují ionizující záření.

Souhrn:

1. Ióny jsou kladně nebo záporně nabité atomy, zatímco izotopy jsou různé varianty atomů v prvku. 2.Iony existují, když je v atomu nedostatek nebo nadbytek elektronů, zatímco izotopy existují, když je v atomu nedostatek nebo přebytek neutronů. 3. Izotopy mohou být stabilní (ne automaticky rozkládající se) nebo nestabilní (automaticky se rozkládající), zatímco ionty mohou být atomové (skládající se z jediného atomu) nebo molekulární (skládající se z několika atomů).