Iontové a kovalentní sloučeniny
Rozdíl mezi iontovými a kovalentními sloučeninami může být matoucí. Základní definicí iontové sloučeniny spočívá v tom, že jde o molekuly, které se skládají z nabitých iontů. Tyto ionty mají opačné (oba negativní a pozitivní) náboje. Na druhou stranu kovalentní sloučeniny jsou nekovy, které jsou navzájem spojené a sestávají ze dvou elektronů, které jsou sdíleny mezi dvěma atomy.
Molekuly iontové sloučeniny jsou vzájemně spojeny elektrickou přitažlivostí dvou nebo více iontů. Tyto ionty mohou být ze dvou typů "kation a anion. Kation označuje ionty s kladným nábojem, zatímco anion se vztahuje na ionty s negativním nábojem. Kationty jsou obvykle kovy, zatímco anionty jsou obvykle nekovové nebo polyatomické. Na druhou stranu se obvykle vytváří kovalentní sloučenina, když jsou dva nekovy spojeny dohromady. V tomto typu sloučeniny jsou elektrony sdíleny (a nejsou přenášeny), což způsobuje vazbu mezi nimi.
Iontové sloučeniny mají vysokou teplotu tání a teplotu varu, zatímco kovalentní sloučeniny mají relativně nižší tání a teplotu varu. Důvodem této skutečnosti je, že iontové sloučeniny vyžadují obrovské množství energie k rozbití iontových vazeb a oddělují pozitivní a záporné náboje. Kovalentní sloučeniny se mnohem snadněji oddělují, protože jsou tvořeny z odlišných molekul, které vzájemně nereagují.
Vazby iontových sloučenin jsou víc krystalické než vazby kovalentní sloučeniny. Proto jsou kovalentní sloučeniny měkčí a pružnější. Kovalentní sloučeniny jsou také mnohem hořlavější než iontové sloučeniny, protože často obsahují uhlík a vodík.
Iontové sloučeniny pomáhají provádět elektřinu ve vodě, protože jsou nosičem náboje. Kovalentní sloučeniny nemají tuto schopnost, protože neobsahují ionty. Iontové sloučeniny jsou také rozpustnější ve vodě než kovalentní sloučeniny. To je proto, že voda rozpouští polární látky, což je konzistence iontové sloučeniny, zatímco kovalentní sloučeniny jsou nepolární.
Souhrn:
1. Iontové sloučeniny jsou tvořeny přenosem elektronů, které jsou kladně a záporně nabité, zatímco kovalentní sloučeniny jsou tvořeny sdílením elektronů.
2. Body tání a varu iontových sloučenin jsou mnohem vyšší než hodnoty kovalentních sloučenin.
3. Iontové sloučeniny jsou tvrdé a krystalické, zatímco kovalentní sloučeniny jsou měkčí a pružnější.
4.Kovalentní sloučeniny jsou mnohem hořlavější ve srovnání s iontovými sloučeninami.
5. Iontové sloučeniny jsou rozpustnější ve vodě než kovalentní sloučeniny.
