Iontová a molekulární sloučenina
Molekulárními sloučeninami jsou atomy spojené společně sdílením elektronů. V podstatě se váží dohromady v elektricky neutrálních částech nazývaných molekuly. Některé molekulární sloučeniny jsou velmi jednoduché. Samými příklady jsou diatomické molekuly, které se skládají pouze ze dvou atomů. Oxid uhelnatý (CO) je příkladem diatomické sloučeniny.
Molekulární sloučeniny se nazývají molekuly, které jsou krátké. Většina stávajících molekulárních sloučenin obsahuje mnoho atomů, jako je stolní cukr, sacharóza, která je chemicky označena jako C12H22O11. To znamená, že má 12 atomů uhlíku, 22 atomů vodíku a 11 atomů kyslíku.
V molekulárních sloučeninách je přitažlivost atomů nazývána kovalentní vazbou. Molekulární sloučeniny jsou ve skutečnosti stejné s kovalentními sloučeninami "stejné věci s jiným názvem. Molekulární sloučeniny mají typicky malé nebo žádné elektrické vodivostní vlastnosti. Tyto typy sloučenin se často tvoří mezi dvěma nekovy.
Molekulární sloučeniny mají nízké teploty tání a teploty varu. Jak již bylo řečeno, jsou to špatné elektrické vodiče a mohou se provádět pouze diminutivně, pokud molekulární sloučeniny nejsou ve vodě a polárním. Při standardní teplotě a tlaku (STP) mohou být tyto sloučeniny v různých stavech - pevné, plynové nebo kapalné.
Existuje také další typ sloučeniny nazývané iontová sloučenina. Tato sloučenina se vytváří, když kov reaguje nebo je spojen s nekovy. Stojí vedle sebe elektrickou přitažlivostí. Typicky jsou iontové sloučeniny pevné látky, které se vždy objevují jako krystaly a mají vysoké teploty tání a varu. Rovněž vede dobře elektrický proud v roztaveném nebo vodném stavu.
Snad nejznámější iontovou sloučeninou je stolní sůl (NaCl). Sodný kladný iont Na + (kladný náboj kationu) a chloridový iont, Cl- (anion s negativním nábojem) vytvořil iontovou vazbu, která činila iontovou sloučeninu. V iontových sloučeninách dochází k čistému snížení potenciální energie. To je způsobeno přenosem elektronů mezi atomy.
Souhrn:
1. Molekulární sloučeniny jsou čisté látky, které se tvoří, když jsou atomy vzájemně spojeny sdílením elektronů, zatímco iontové sloučeniny se tvoří v důsledku přenosu elektronů. 2. Molekulární sloučeniny jsou vyráběny v důsledku kovalentní vazby, zatímco iontové sloučeniny jsou vyrobeny díky iontové vazbě. 3. Molekulární sloučeniny jsou tvořeny mezi dvěma nekovy, zatímco iontové sloučeniny se tvoří mezi kovy a nekovy. 4. Molekulární sloučeniny jsou špatné elektrické vodiče, zatímco iontové sloučeniny jsou dobré vodiče. 5. Molekulární sloučeniny mohou být v jakémkoliv fyzickém stavu, "" pevný, kapalný nebo plynný. Iontové sloučeniny jsou vždy pevné a krystalické. 6. Existuje mnoho molekulárních sloučenin než iontové sloučeniny.
