Lewisova kyselina a základna
Lewis Acid vs Base
Kyseliny a zásady jsou od sebe navzájem velmi odlišné. Existují různé definice pro kyseliny a zásady, ale Lewisova kyselina se výslovně odvolává na definici kyseliny, kterou vydal v roce 1923 Gilbert N. Lewis. Obecně platí, že Lewisova kyselina je považována za akceptor párů elektronů, zatímco Lewisova báze je považována za dárce elektronových párů.
Lewisova kyselina
Lewisova kyselina je kyselá látka, která přijímá osamělý nebo jediný pár elektronů z nějaké jiné molekuly, aby dokončil svůj vlastní stabilní atom skupiny. Například H + může přijmout elektronový pár pro dokončení své stabilní skupiny, a proto je to Lewisova kyselina, protože H + vyžaduje 2 elektrony.
Dalším způsobem definování Lewisovy kyseliny, který byl schválen IUPAC, je uznání, že Lewisova kyselina je molekulární entita, která přijímá pár elektronů, a tak reaguje s Lewisovou bází, aby vytvořila Lewisův adukt. Reakce, která se děje mezi Lewisovou kyselinou a Lewisovou bází, spočívá v tom, že kyseliny akceptují elektronový pár, zatímco Lewisova báze je daruje. Hlavním kritériem reakce je produkce "aduktu", nikoli reakce posunutí.
Kyselina Lewisová je klasicky omezena na druhy, které mají prázdnou p-orbitální a nazývají se trigonální planární druhy, například BR3. Zde R může být buď halogenidový nebo organický substituent.
Lewisova základna
Lewisova báze může být definována jako druh nebo jako základní látka, která dodává Lewisovým kyselinám osamělý pár elektronů, aby se vytvořil Lewisův adukt. Uvidíme příklad NH3 a OH-. Oba jsou Lewisovy základy, protože mohou darovat dvojici elektronů Lewisovým kyselinám.
NH3 dává dvojitý elektronový pár Me3B v chemické reakci a tvoří Me3BNH3, což je Lewisův adukt. Me3B je Lewisova kyselina, která přijímá pár elektronů z NH3.
Existují některé sloučeniny, které působí jako Lewisovy kyseliny a Lewisovy báze. Tyto druhy mají schopnost buď přijmout pár elektronů, nebo dát pár elektronů. Když přijmou pár elektronů nebo osamělý pár elektronů, působí jako Lewisova kyselina. Když darují osamělý pár elektronů, působí jako Lewisova základna; například vody a vody. Tyto sloučeniny působí jako Lewisova kyselina nebo jako Lewisova báze v závislosti na chemické reakci, která probíhá.
souhrn
- Lewisova kyselina je kyselá látka, která přijímá osamělý nebo jediný pár elektronů z nějaké jiné molekuly za účelem dokončení své vlastní stabilní skupiny atomů (například H +). Lewisova kyselina je klasicky omezena na jakýkoli druh, který má prázdnou p-orbitální a nazývá se trigonální rovinné druhy. Lewisova báze může být definována jako druh nebo základní látka, která dodává Lewisovým kyselinám osamělý pár elektronů za účelem vytvoření Lewisova aduktu.
