Tekuté a vodné
Kapalina vs. vodná kapalina
Kapalina je stav hmoty. Existují tři stavy hmoty, jmenovitě pevné, kapalné a plynné. Mají všechny své vlastnosti a vlastnosti. Výrazem "vodný" se ve skutečnosti rozumíme řešení, kde rozpouštědlem je voda a v ní se rozpustí nějaká sloučenina.
Kapaliny Likvidita je stav hmoty. Má některé typické vlastnosti, které ji odlišují od pevných látek a plynů. Prvním znakem kapaliny je, že může proudit. Nalijte sklenici vody na šikmém povrchu a vidíte, že proudí z vyššího do spodního povrchu. Druhým hlavním rysem je, že má tvar kontejneru. Když se tekutina nalije do různých tvarů kontejnerů, mají tvar každého kontejneru. Když jsou v kontejneru utěsněny, aplikují tlak rovnoměrně na všechny povrchy. Třetí charakteristickou vlastností kapalin je povrchové napětí. Nejlepším příkladem povrchového napětí je vaření mléka v nádobě. Jakmile je vařený, dosáhne vrcholu a chloupí jako fuzzy míč, ale neprobíhá okamžitě. Tato charakteristika vede k jevům nazvaným "zvlhčení".
Dalšími vlastnostmi kapalin je, že komprese odolává některým kapalinám, zatímco jiné neodolávají. V dynamice tekutin se tekutiny považují za nestlačitelné. Hustota kapalin je vyšší než plyny a blíže k pevným látkám kvůli hustotě. Kapaliny spolu s pevnými látkami se nazývají "kondenzovaná hmota". Jelikož se jedná o "kapalinu", má kapalinu podobnou funkci jako plyny. Tekutiny se měří v jednotkách "objem". Použité jednotky jsou kubický metr (m), kubický decimetr nebo litr a kubický centimetr nebo mililitr. 1dm3 = 1L = 0,001m3 nebo 1cm3 = 1mL = 0,001L = 10-6m3 Objem kapalin se mění s teplotou a tlakem. Při zahřátí se rozšiřují; při ochlazení se smršťují.
Vodní roztoky Vodný nebo vodný roztok je v zásadě roztok, kde voda je rozpouštědlem. "Vodný" znamená "podobný", "příbuzný" nebo "rozpuštěný ve vodě". Existují dva typy látek, které se snadno rozpouštějí ve vodě, nazývané "hydrofilní", a ty, které se nerozpouštějí dobře ve vodě, hydrofobní ". Příkladem vodného roztoku je NaCl (vodný roztok), což je roztok chloridu sodného ve vodě. Jak je zřejmé z příkladu, (aq) se týká vodného roztoku v chemickém vzorci. Kdyby byl v roztaveném stavu, byl by NaCl napsán jako NaCl (l). Látky, které se rozpouštějí ve vodě, se nazývají "rozpustné" a ty, které se nepovažují za "nerozpustné", a místo "vodného roztoku" tvoří "sraženinu".
Vodné roztoky mají buď silné nebo slabé elektrolyty podle toho, zda vedou elektřinu nebo se stanou špatnými vodiči. Ti, kteří jsou dobrými vodiči, mají více ionizace v roztoku. Pro pochopení reakcí mezi dvěma vodnými roztoky jsou výpočty založeny na "koncentraci" předchozí formy rozpouštědla před rozpuštěním a "polaritou" roztoků.
Souhrn: Hlavní a základní rozdíl mezi vodným roztokem a kapalinami spočívá v tom, že kapalina je stav hmoty, který má některé typické vlastnosti, které ji odlišují od jiných stavů hmoty, tj. Z pevných látek a plynů; zatímco vodným roztokem je roztok, kde rozpouštědlem je voda, která je kapalina, a některá jiná látka nebo sloučenina, která se v ní rozpustí, nazývaná rozpuštěná látka.
