Molární hmotnost a molekulová hmotnost

Lékárníci často měří látky s použitím molární hmotnosti a molekulové hmotnosti. Příkladem by bylo stanovení počtu molekul ve válci. Chemie zkoumá interakci atomů a molekul v atomovém měřítku.

Co je molekulární hmotnost?

Nejprve se molekula týká složení podobných nebo různých atomů uspořádaných v poměrech. Molekuly mohou tvořit chemické sloučeniny, které jsou předmětem fyzikálních a chemických vlastností každé molekuly.

Stručně řečeno, molekulová hmotnost se vztahuje k celkové hmotnosti látky. Sčítá průměrné hmotnosti jednotlivých atomů v molekule konkrétní látky.

K určení molekulové hmotnosti sloučeniny X musíte přidat atomovou hmotnost všech prvků v kompozici včetně jejich násobení podle indexů ve vzorci.

Budeme ilustrovat níže uvedeným příkladem. Tyto atomové hmotnosti jsou odebírány přímo z periodické tabulky prvků. Jsou měřeny v jednotkách atomové hmotnosti (amu) a tak je molekulová hmotnost.

Příklad 1:

Určete molekulovou hmotnost H2O a CH3CH2OH.

Odpovědět:

Musíte posoudit složení daných molekulových vzorců a odvodit jejich atomovou hmotnost z periodické tabulky. Vezměte v úvahu indexy.

Například H2O znamená, že existují dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku. Atomová hmotnost vodíku je z periodické tabulky 1,0079 amu a kyslík 15,9994. Molekulová hmotnost sloučeniny je 2 (1,0079) + 15,9994 = 18,0152 amu.

A k určení molekulové hmotnosti ethanolu, druhého vzorce uvedeného v otázce, postupujeme stejnými kroky. Existují 2 atomy uhlíku, 6 atomů vodíku a 1 atom kyslíku. Atomová hmotnost atomu uhlíku je 12,011 amu. To znamená, že molekulová hmotnost CH3CH2OH je 2 (12,011) + 6 (1,0079) + 1 (15,9994) = 46,069 amu. Pro cvičení vypočtete molekulární vzorec ethanu (C2H4) a CO2.

Co je Molární mše?

Nyní, pokud jde o koncept molární hmoty, je definován jako hmotnost v kilogramech nebo v gramech molu látky. Obvykle jednotky pro molární hmotnost jsou gram / mol. Molo kyslíkového prvku má hmotnost 15,9994 gramů. Molekulární hmotnost by tedy činila 15,9994 g / mol. Pro sloučeninu oxidu uhličitého je například molární hmotnost definována jako hmotnost 1 mol molekul v této sloučenině. Avogadrovo číslo, 6,022 x 1023, se často používá k označení počtu atomů, molekul a dalších jednotek, jejichž molární hmotnost je stejná. Například molární hmotnost H2O by se rovnala hmotnosti v gramech na mol 6,022 x 1023 molekul vody. Pokud to zní příliš technicky, ilustrujeme níže uvedený příklad:

Příklad 2:

Stanovte molární hmotnost ethanolu.

Odpovědět:

V prvním příkladu jsme určili molekulovou hmotnost ethanolu (C2H5OH). Nenechte se zmást podle jiného vzorce, jak je uvedeno výše. Právě jsme si zahráli strukturální uspořádání etanolového vzorce, i když poměr atomů zůstává stejný.

Ethanol obsahuje 6,022 x 1023 molekul a molární hmotnost se rovná hmotnosti ethanolu, který tyto molekuly obsahuje. Bylo zjištěno, že molekulová hmotnost etanolu je 46.069 atomových hmotnostních jednotek v našem předchozím příkladu. Stejný postup je použit při výpočtu molární hmotnosti.

Jeden mol ethanolu má 2 mol atomů uhlíku, 6 mol atomů vodíku a jeden mol atomu kyslíku. Při odebírání atomových hmot z tabulky období zjistíme, že molární hmotnost je 2 (12,011 g) + 6 (1,0079 g) + 15,9994 g, což odpovídá 46,069 g / mólu. Všimněte si stejné hodnoty, ale různé jednotky.

Poznámka: Molární hmotnost jakékoli chemické látky se vztahuje na atomovou hmotnost nebo molekulovou hmotnost v gramech na mol. Hodnoty jsou stejné, ale různé jednotky.

Cvičení 2:

Vypočtejte molární hmotnost fosforečnanu vápenatého (Ca3 (PO4) 2). Odpověď by měla být 310,177 g / mol.

Co se týče uhlíku, molární hmotnost přirozeně se vyskytujícího uhlíku se liší od molární hmotnosti odvozené z tabulky period, která patří izotopu uhlíku-12. Přirozeně uhlík obsahuje uhlík-12, uhlík-13 a uhlík-14. Ale molo uhlíku stále obsahuje 6,022 x 1023, ale s různými poměry těchto izotopů.

Rozdíly mezi molekulovou hmotností a molekulovou hmotností

Výpočet pro molární hmotnost a molekulovou hmotnost

Molární hmotnost je určena dělením celkové hmotnosti látky, která je průměrná hmotnost každého atomu, vyjádřená v množstvích molů. Výsledná hodnota bude v gramech na mol nebo kilogramy na mol. Molekulární hmotnost se stanoví výpočtem hmotnosti látky, která se vztahuje k 1/12 z izotopu uhlíku-12.

Definice molární hmotnosti a molekulové hmotnosti

Molekulová hmotnost se vztahuje k hmotnosti molekul, zatímco molekulová hmotnost se vztahuje na hmotnost mólu látky.

Jednotky SI pro molární hmotnost a molekulovou hmotnost

Molární hmotnost je vyjádřena jako gramy na mol, zatímco molekulová hmotnost je vyjádřena jako atomová hmotnostní jednotka. Tento výraz jednotky SI vychází z toho, jak jsou tyto pojmy definovány výše.

Shrnutí Molární hmoty Vs. Molecular Mass

• Molární hmotnost a molekulová hmotnost jsou důležité pojmy v chemii
• Molární hmotnost je vyjádřena v gramech na mol nebo kilogramy na mol, zatímco molekulová hmotnost je vyjádřena v jednotkách atomové hmotnosti. Molární hmotnost je v podstatě bez jednotky.
• Výpočet molární hmotnosti se provádí tak, že se hmotnost látky rozdělí na množství a vypočítá se molekulová hmotnost vyjádřením průměrné hmotnosti jednotek látky
• Mají stejné hodnoty, ale různé jednotky SI.