Molarita a molálnost
Co je molarita?
Molarita může být definována jako počet molekul látky (známá jako rozpuštěná látka), která se rozpustí v přesně 1 litru roztoku (kombinace rozpouštědla a rozpuštěné látky).
Vzorec pro výpočet molarity je tedy následující:
M = molová rozpuštěná látka / L roztok
Molarita je také často označována jako molární koncentrace. Z tohoto důvodu je míra molární koncentrace založena na objemu kapaliny, kterou je látka rozpuštěna. Je důležité si uvědomit, že objem je v litrech, takže možná budete muset nejprve převést, pokud máte například objem v ml.
Pro přípravu molární koncentrace se přidá známé množství rozpuštěné látky do odměrné baňky a baňka se naplní kapalinou, dokud se nedosáhne 1 litrové označení.
Například: může se vytvořit určitá molární koncentrace cukru. Hmotnost cukru musí být nejprve převedena na mol a potom je přidána voda dokud nedosáhne 1 litr.
K výpočtu molarity potřebujete rozpuštěnou látku v krtcích, ale obvykle budete mít určitou hmotnost rozpuštěné látky, což znamená, že nejprve musíte převést gramy na krtci. Toho lze dosáhnout nalezením molární hmotnosti rozpuštěné látky z periodické tabulky.
Molekulární koncentrační vzorec může být uspořádán tak, aby se vyřešil jak pro objem, tak pro mol.
Hlasitost je ovlivněna změnami teploty nebo tlaku. Například by se objem zvyšoval s rostoucí teplotou. To znamená, že tam bude nějaká otázka přesnosti tam, kde dochází ke změnám teploty.
Pokud teplota klesne dostatečně, může se kapalina smršťovat, což způsobí zvýšení molarity, protože zůstává stejný počet molekul, ale bylo by méně řešení.
Naopak, pokud se teplota zvětší dostatečně, může se kapalina roztavit, což způsobí pokles molarity, protože zůstane stejný počet molekul, ale bude přítomno více roztoku.
Molarita může být použita pro výpočet koncentrace látky, která byla zředěna.
Molarita může být použita, pokud není požadována přesná přesnost. To je ovšem ovlivněno změnami teploty, protože jde o objemové měření, takže v některých případech nemusí být vhodné použít.
Molarity a molality mohou být v některých případech stejné. Například 1 litr vody váží 1 kg.
Co je molalita?
Molálnost může být definována jako počet molekul substancí (známých jako rozpuštěná látka), který se vyskytuje v určité hmotnosti rozpouštědla v kg, že se rozpustí v.
Vzorec pro výpočet molality je:
m = molová rozpuštěná látka / kg rozpouštědla
Molálnost se také označuje jako molární koncentrace.
Příkladem výroby molární koncentrace by bylo například vážení určitého množství cukru. To pak musí být přeměněno na počet molekul s využitím molekulové hmotnosti cukru. Pak se zváží kádinka s vodou a do kádinky se přidá voda, dokud neváží 1 kg.
Cukr se pak přidá do kádinky s vodou a rozpustí se.
Výhodou měkkosti nad molaritou je to, že není ovlivněna změnami teploty a tlaku, jelikož je vypočtena na základě hmotnosti a ne objemu. Hmotnost rozpouštědla není ovlivněna teplotou tak, že objem látky je, proto molálnost je přesnější měrou koncentrace než molarita.
V případě vody může být molarita a molálnost stejná, protože 1 litr vody váží 1 kg, což však nemusí být u všech kapalin.
To znamená, že je třeba použít molálnost, pokud se jedná o koligativní vlastnosti.
Molálnost je přesnější a poskytuje větší přesnost koncentrace, ale trvá déle, než se připraví, protože rozpustná látka musí být přidána k hmotnosti rozpouštědla. Je-li rozpouštědlo tekuté, pak se musí zvážit.
Toho lze dosáhnout pomocí gravimetrického systému a analytické rovnováhy pro vážení rozpouštědla.
Jaký je rozdíl mezi molaritou a molalitou?
1) Molarita je koncentrace látky, která je vypočítána jako počet molů rozpuštěné látky rozpuštěné v 1 litru roztoku, zatímco molálnost je koncentrace látky, která je vypočítána jako počet molů rozpuštěné látky nalezené v 1 kg rozpouštědla.
2) Symbol pro molarity je M, zatímco pro molality je m (někdy psán jako -m nebo m odlišit ji od hmotnosti).
3) Vzorec molarity je mol / litr, zatímco vzorec molality je mol / kg.
4) Molarita je ovlivněna změnami teploty, zatímco molálnost není ovlivněna změnami teploty.
5) Molarita je ovlivněna změnami tlaku, zatímco molálnost není ovlivněna změnami tlaku.
6) Molarita může vést k nepřesné a nepřesné koncentraci, zatímco molálnost vede k přesnému přesnému měření koncentrace.
Tabulka srovnávající molaritu a molálnost
Shrnutí molarity a molality
- Obě molarity a molality mohou být použity k měření koncentrace.
- Molarita je definována jako počet molů rozpuštěné látky rozpuštěné v 1 litru roztoku.
- Molálnost je definována jako počet molů rozpuštěné látky rozpuštěné v 1 kg rozpouštědla.
- Molálnost je přesnějším a přesnějším prostředkem pro dosažení určité koncentrace, protože není ovlivněn změnami teploty a tlaku.
- Molarita zahrnuje kapalinu, což znamená, že koncentrace se může změnit. Je to proto, že objem kapaliny se může měnit se změnami teploty a tlaku.
