Vody a těžké vody
Voda je životním prostředím všech živých organismů. Přibližně 70% povrchu Země je pokryto vodou. Těžká voda je také voda, ale obsahuje vyšší podíl izotopu vodíku - deuteria.
Dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku tvoří molekulu vody. Deuterium je velmi podobné jako normální vodík, ale obsahuje extra neutron. Je to extra neutron, který přidává k hmotnosti atomu, což z něj činí těžší.
Jak těžká voda, tak voda mají své fyzikální a chemické vlastnosti zcela odlišné vlastnosti. Zatímco bod mrznutí vody je nula stupňů Celsia, těžká voda má teplotu mrazu 3,82 stupně Celsia. Těžká voda má ve srovnání s vodou mírně vyšší teplotu varu. Zatímco bod varu vody je 100 stupňů, je pro těžkou vodu 101,4 stupňů.
V hustotě má těžká voda vyšší hustotu ve srovnání s vodou. PH hodnota těžké vody je 7,41 ve srovnání s hodnotou pH vody 7. Pokud jde o dynamickou viskozitu, tepelná fúze a teplo odpařování těžké vody mají vyšší hodnoty než voda. Ale voda má vyšší hodnotu v povrchovém napětí a indexu lomu.
Další věc, kterou lze vidět, je, že počet vodíkových vazeb na molekulu vody je vyšší v těžké vodě. Tato vazba dává těžší vodě více tetraedrální tvar a voda má širší strukturu.
Voda je životně důležitá pro všechny živé organismy a žádný organismus nemůže žít bez ní.
Těžká voda se používá hlavně v jaderných reaktorech. Těžká voda se používá k zpomalení neutronů, které jsou uvolněny v důsledku štěpení v reaktorech. Zatímco voda je pro všechny důležitá, těžká voda může být škodlivá pro živé organismy.
Souhrn:
1. Dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku tvoří molekulu vody. Těžká voda je také voda, ale obsahuje vyšší podíl izotopu vodíku - deuteria.
2. Těžká voda má ve srovnání s vodou vyšší teplotu mrznutí a varu.
3. Z hlediska hustoty, PH hodnoty, dynamické viskozity, tepelné fúze, odpařování tepla, povrchového napětí a indexu lomu má těžká voda vyšší hodnoty než voda.
4. Těžká voda má více čtvercový tvar a voda má širší strukturu.
5. Zatímco voda je pro všechny nezbytná, těžká voda může být škodlivá pro živé organismy.
