Slabá základna a silná základna

Několik definic základny se používá v současné chemii:

• Arrhenius base - látka, která zvyšuje koncentraci hydroxidových aniontů po rozpuštění ve vodě;
• Brønsted-Lowryho základna - látka, která při reakci s kyselinou zachycuje proton;
• Lewisova báze - látka, která produkuje elektronovou dvojici jiné látky při reakci s kyselinou.

Nejrozšířenější je definice Brøndsted-Lowryho.

Základy v širším smyslu zahrnují tři skupiny látek:

• Vodorozpustné hydroxidy kovů: NaOH, Ca (OH)₂, atd.;
• Oxidy nebo hydroxidy nerozpustné ve vodě, které mohou reagovat s kyselinou: FeO, Al (OH)₃, atd.;
• Další sloučeniny, které při rozpuštění ve vodě interagují s ním a uvolňují hydroxidové ionty: NH₃, CH₃NH₂, atd.

Některé z obecných vlastností základen jsou:

• Mýdlový nebo slizký dotek;
• Hořká chuť;
• Elektrická vodivost;
• Násilná reakce s redukovatelnými nebo kyselými látkami; žíravina na organické hmotě;
• Otočte červený lakmusový papír modře.

Co je slabá základna?

Slabé báze jen částečně disociují, aby poskytly ionty v roztoku.

Když báze ionizuje, opouští OH^– ion za zády zachycením iontů vodíku z vody. Řešení slabých bází mají vyšší H⁺ koncentrace než silné báze.

Základnost vodného roztoku se stanoví pomocí pH.

pH = -log₁₀ [H⁺]

Hodnota pH základny je vyšší než 7,3. Slabé jsou podmíněně považovány za báze s pH pod 10.

Vzhledem k tomu, že báze jsou akceptory protonů, základna obdrží OH^– iontů z vody. Slabé báze jsou méně úplně protonovány než silnější báze, a proto mají vyšší H⁺ koncentrace v roztoku. Vyšší H⁺ koncentrace vede k nižšímu pH.

Ve vodném roztoku existují základy v chemické rovnováze. Poloha rovnováhy se mění v závislosti na síle základny. Čím slabší je základna, tím dále doleva se posune rovnováha.

Poloha rovnováhy se měří rovnovážnou konstantou (Kb). Čím více rovnováhy leží vlevo, tím nižší je hodnota konstanty. Takže slabší základny mají nižší rovnovážné konstanty.

Slabé základny jsou slabé elektrolyty.

Schopnost řešení pro vedení elektřiny závisí na koncentraci iontů. Řešení slabé báze má méně iontů než roztok silné a proto má nižší elektrickou vodivost.

Příklady slabých bází jsou:

• Alanin (C₃H₅Ó₂NH₂);
• Ethylamin (C₂H₅NH₂);
• Dimethylamin ((CH₃)₂NH);
• Methylamin (CH₃NH₂);
• Glycin (C₂H₃Ó₂NH₂);
• Trimethylamin ((CH₃)₃N);
• Hydrazin (N₂H₄).

Co je silná základna?

Silné báze plně disociují, aby poskytly ionty v roztoku. Mají pH mezi 10 a 14.

Silné základy jsou žíravé pro živé tkáně a mohou způsobit vážný dopad. Běžnými příklady silných bází jsou hydroxidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin.

Velmi silné báze mohou deprotonovat slabě kyselé skupiny C-H dokonce i za nepřítomnosti vody.

Silné báze mají vyšší rovnovážnou konstantu ve srovnání se slabšími.

Silné báze jsou vysoce reaktivní. Jsou to dobré elektrolyty.

Schopnost řešení pro vedení elektřiny závisí na koncentraci iontů. Silná báze má v roztoku více iontů než slabá, proto má vyšší elektrickou vodivost.

Příklady silných základů jsou:

• Hydroxid strontnatý (Sr (OH)₂);
• Hydroxid barnatý (Ba (OH)₂);
• Hydroxid vápenatý (Ca (OH)₂);
• Hydroxid sodný (NaOH);
• Hydroxid česný (CsOH);
• Hydroxid draselný (KOH).

Rozdíl mezi slabou základnou a silnou základnou

1. Definice

Slabá základna: Slabá báze je taková, že jen částečně disociuje, aby poskytla ionty v roztoku.

Silná základna: Silná báze je taková, která úplně disociuje, aby poskytla ionty v roztoku.

1. Disociace

Slabá základna: Slabé báze částečně disociují v roztoku.

Silná základna: Silné báze plně oddělují řešení.

1. hodnota PH

Slabá základna: Slabé báze mají pH 7,3 - 10.

Silná základna: Silné báze mají pH 10 - 14.

1. Hodnota Kb

Slabá základna: Slabé základny mají nižší rovnovážné konstanty ve srovnání se silnými základy.

Silná základna: Silné báze mají vyšší rovnovážnou konstantu ve srovnání se slabými.

1. Reaktivita

Slabá základna: Slabé základny jsou méně reaktivní než silné.

Silná základna: Silné báze jsou vysoce reaktivní.

1. Elektrická vodivost

Slabá základna: Řešení slabé báze má nižší elektrickou vodivost než silná báze.

Silná základna: Roztok silné báze má vyšší elektrickou vodivost než slabá báze.

1. Příklady

Slabá základna: Příklady slabých bází jsou methylamin (CH₃NH₂), glycin (C₂H₃Ó₂NH₂), trimethylamin ((CH₃)₃N), hydrazinu (N₂H₄), atd.

Silná základna: Příklady silných bází jsou hydroxid sodný (NaOH), hydroxid česný (CsOH), hydroxid draselný (KOH), hydroxid barnatý (Ba (OH)₂), atd.

Slabé Vs. Silná základna: Srovnávací graf

Shrnutí slabých Vs. Silná základna

• Podle definice Brønsted-Lowryho je základem látka, která přijímá proton při reakci s kyselinou.
• Základny mají mýdlový nebo slizký dotek a hořkou chuť. Reagují násilně s redukovatelnými nebo kyselými látkami a jsou žíravými na organické hmotě.
• Slabá báze je taková, že jen částečně disociuje, aby poskytla ionty v roztoku.
• Silná báze je taková, která úplně disociuje, aby poskytla ionty v roztoku.
• Slabé báze částečně disociují v roztoku, zatímco silné báze zcela disociují v roztoku.
• Slabé báze mají pH 7,3 - 10, silné mají pH 10 - 14.
• Slabé báze mají nižší rovnovážnou konstantu, zatímco silné báze mají vyšší rovnovážnou konstantu.
• Silné báze jsou vysoce reaktivní, zatímco slabé báze jsou méně reaktivní.
• Řešení slabé báze má nižší elektrickou vodivost než silná báze.
• Příklady slabých bází jsou methylamin (CH₃NH₂), glycin (C₂H₃Ó₂NH₂), trimethylamin ((CH₃)₃N), hydrazinu (N₂H₄), atd. Příklady silných bází jsou hydroxid sodný (NaOH), hydroxid barnatý (Ba (OH)₂), hydroxid česný (CsOH), hydroxid draselný (KOH) atd.