Rozdíly mezi entalpií a entropií

Enthalpy vs entropie

Zvědavost je jedním aspektem člověka, který mu pomáhá objevovat různé jevy ve světě. Jeden člověk se dívá na oblohu a ptá se, jak se tvoří dešť. Jeden člověk se dívá na zem a zajímá se, jak rostliny rostou. Jedná se o každodenní fenomén, s nímž se setkáváme v našich životech, ale ti lidé, kteří nejsou dostatečně zvědaví, se nikdy nepokoušejí hledat odpovědi, proč takovéto jevy existují. Biologové, chemici a fyzici jsou jen málo lidí, kteří se snaží najít odpovědi. Dnešní moderní svět je integrován se zákony vědy, jako je termodynamika. "Termodynamika" je odvětví přírodních věd, které zahrnuje studium vnitřních pohybů tělesných systémů. Jedná se o studii zaměřenou na vztah tepla k různým formám energie a práce. Aplikace termodynamiky se projevují v toku elektřiny az jednoduchého kroucení a otáčení šroubu a dalších jednoduchých strojů. Dokud se jedná o teplo a tření, existuje termodynamika. Dvě nejběžnější principy termodynamiky jsou entalpie a entropie. V tomto článku se dozvíte více o rozdílech mezi entalpií a entropií.

V termodynamickém systému se míra jeho celkové energie nazývá entalpií. Pro vytvoření termodynamického systému je zapotřebí vnitřní energie. Tato energie slouží jako náraz nebo spoušť k vybudování systému. Měřicí jednotka entalpie je joule (Mezinárodní systém jednotek) a kalorie (britská tepelná jednotka). "Enthalpy" pochází z řeckého slova enthalpos (vložit teplo do). Heike Kamerlingh Onnes byl ten člověk, který vynalezl slovo, zatímco Alfred W. Porter byl ten, kdo označil symbol "H" za "entalpii". V biologickém, chemickém a fyzickém měření je entalpií nejvhodnější výraz energetických změn systému, protože má schopnost zjednodušit konkrétní definice přenosu energie. Není možné dosáhnout hodnoty pro celkovou entalpii, protože celková entalpie systému nemůže být přímo měřena. Pouze změna entalpie je preferovaným měřením množství spíše než absolutní hodnotou entalpie. Při endotermických reakcích dochází k pozitivní změně entalpie, zatímco u exotermických reakcí dochází k záporné změně entalpie. Jednoduše řečeno, entalpie systému je ekvivalentní součtu nemechanické práce a dodávaného tepla. Pod konstantním tlakem je entalpie ekvivalentní změně vnitřní energie systému a práci, kterou systém vystavil do svého okolí. Jinými slovy, za určitých podmínek může být teplo absorbováno nebo uvolněno určitou chemickou reakcí.

"Entropie" je druhým zákonem termodynamiky. Jedná se o jeden z nejzákladnějších zákonů v oblasti fyziky. Je důležité pochopit život a poznání. To je považováno za zákon nepořádek. V polovině minulého století byla "entropie" již formulována s rozsáhlým úsilím Clausia a Thomsona. Clausius a Thomson se inspirovali Carnotovým pozorováním proudu, který dělá točení mlýnského kola. Carnot uvedl, že termodynamika je tok tepla z vyšších do nižších teplot, který dělá parní stroj. Clausius byl ten, kdo vytvořil termín "entropie." Symbol pro entropii je "S", který říká, že svět byl viděn jako inherentně aktivní, kde spontánně působí k rozptýlení nebo minimalizaci přítomnosti termodynamické síly.

Souhrn:

1. "Enthalpy" je přenos energie, zatímco "entropie" je zákon poruchy.

2. Enthalpy převezme symbol "H", zatímco entropie převezme symbol "S".

3. Heike Kamerlingh Onnes vytvořil termín "entalpie", zatímco Clausius vytvořil termín "entropie".