Rozdíly mezi izotonickým řešením a rovnováhou

Rozdíly mezi izotonickým řešením a rovnováhou

Izotonická a rovnováha sdílejí stejnou definici; obojí nesou význam "rovnováha" nebo "rovnost" - ale nakonec mají stále rozdíly. Izotonický roztok je směs dvou nebo více látek; látky, které mají stejnou koncentraci soli jako ty, které obklopují krevní buňky - zatímco rovnováha je stav roztoku samotného.

V chemii existuje izotonické řešení, když je přítomna stejná koncentrace rozpuštěné látky uvnitř a vně buňky. Ve srovnání s okolními věcmi má izotonické řešení v sobě stejné množství rozpuštěné rozpuštěné látky - což zjednodušeně znamená, že je to řešení, které má stejné napětí. Na druhou stranu, rovnováha v chemii se vztahuje k stavu, kde je řečeno, že roztok je nasycený. Takový proces nasycení nastává pouze tehdy, když se rychlost rozpouštění a srážení rovnají - rovnováha v podstatě dosáhne stavu stejné koncentrace.

Izotonické řešení

V izotonickém roztoku molekuly proudí směrem dovnitř a ven stejnou rychlostí osmózou, což způsobuje, že velikost buněk zůstane stejná - neztratí ani neobdrží žádné rozpuštěné látky. Příkladem izotonického roztoku je, když mícháte chlorid sodný (sůl) a destilovanou vodu - to bude mít za následek to, co se nazývá roztokem "fyziologického roztoku". Obvykle je k dispozici několik koncentrací a běžně se používá k léčebným účelům a nachází se v intravenózních nebo IV kapkách, roztoků kontaktních čoček a nasálních sprejů pro zavlažování. Často se používá pro chemické experimenty, protože jsou navrženy tak, aby odpovídaly složení intracelulární tekutiny člověka v tom, že jsou stejné v osmotickém tlaku uvnitř i vně buněk osoby. Zabraňuje jakémukoli posunutí tekutiny, které je velice užitečné pro lékařské účely.

Rovnováha

Když dojde k rovnováze, chemická reakce a její obrácená reakce se uskutečňují stejnou rychlostí - to je, když všechny působící vlivy jsou zrušeny jinými, což vede k stabilnímu, vyváženému a nezměněnému systému. Rychlosti reakcí směrem dovnitř a vnějším směrem nejsou obecně nulové, ale stejné. V podstatě se v rovnováze nic nezmění a nic se nehýbe. Takový stav je označován jako dynamická rovnováha. Příkladem dynamické rovnováhy je situace, kdy člověk popálí papír (celulóza). Reakce pokračuje, dokud se nevyčerpá jedna z reakčních složek; teprve pak to zastaví. Reverzibilní reakce jsou v podstatě jednoduché jednostupňové reakce v obou směrech.

Jediný rozdíl mezi izotonickým roztokem a rovnováhou spočívá v tom, že izotonické řešení znamená, že veškerý obsah v roztoku je rovnoměrně vyvážen, ale existují pohyby v rovnováze, všechny obsahy v roztoku jsou rovnoměrně vyváženy, ale nejsou prováděny žádné pohyby hlavně proto, že všechny působící vlivy jsou zrušeny jinými - což je důvod, proč v rovnováze existuje stabilita.

Souhrn:

1. Izotonický roztok je směs dvou nebo více látek; látky, které mají stejnou koncentraci soli jako ty, které obklopují krevní buňky - zatímco rovnováha je stav roztoku samotného.

2. V izotonickém roztoku molekuly proudí směrem dovnitř a ven stejnou rychlostí osmózou, což způsobuje, že velikost buněk zůstane stejná - neztratí ani neobdrží žádné rozpuštěné látky.

3. Když dojde k rovnováze, chemická reakce a její obrácená reakce se uskutečňují stejným poměrem - to je, když všechny působící vlivy jsou zrušeny jinými, což vede k stabilnímu, vyváženému a nezměněnému systému.

4. Jediný rozdíl mezi izotonickým roztokem a rovnováhou spočívá v tom, že izotonické řešení znamená, že veškerý obsah v roztoku je rovnoměrně vyvážen, ale existují pohyby v rovnováze, všechny obsahy v roztoku jsou rovnoměrně vyváženy, ale nejsou prováděny žádné pohyby.