Iontová a kovalentní vazba

Iontová vs. Kovalentní vazba V chemii se vytváří molekula a sloučenina, když se dva nebo více atomů vzájemně spojují prostřednictvím chemického procesu známého jako vazba. Existují dva typy chemické vazby "kovalentní a iontové. V iontové formě chemické vazby jsou atomy, které jsou vzájemně propojeny, tak, že přitahují ionty, které mají opačný náboj, a počet elektronů, které se v procesu vyměňují, se může lišit. V chemickém spojení však atomy sdílejí elektrony.

Při iontové vazbě jsou elektrony zcela přeneseny z jednoho z vazebných atomů na druhý. Jedná se o elektrostatické síly, které způsobují, že ionty s opačným nábojem se navzájem přitahují. Například v iontové vazbě mezi sodíkem a chlórem, sodík ztrácí svůj jediný elektron, který je kladně nabitý na negativně nabitý ion chloru. Při iontové vazbě dochází ke ztrátě elektronu a elektrone získávající elektrony roste. Není tomu tak v případě kovalentní vazby, ve které jsou ionty sdíleny stejně. Kovalentní vazba probíhá, když se atomy vyskytují, protože atomy ve sloučenině mají podobnou schopnost získávat a ztrácet ionty. Takže iontové vazby se mohou vytvářet mezi kovy a nekovy, zatímco kovalentní vazby se tvoří mezi dvěma nekovymi kovy.

Iontové vazby mohou být také rozpuštěny ve vodě a jiných typech polárních rozpouštědel. Také iontové sloučeniny jsou velmi dobré vodiče elektrické energie. Iontové vazby také vedou k tvorbě krystalických pevných látek s vysokou teplotou tání. Iontové sloučeniny jsou také vždy pevné látky.

Mezitím, na rozdíl od iontové vazby, kovalentní vazba vyžaduje, aby molekuly existovaly ve své pravé podobě, a proto kovalentní molekuly nejsou navzájem přitahovány, ale existují volně v kapalinách nebo plynech při pokojové teplotě. Kovalentní vazba může také vést k vícenásobnému lepení na rozdíl od iontové vazby. Je to proto, že některé atomy mají schopnost sdílet více párů elektronů, čímž současně vytvářejí více kovalentních vazeb.

Iontová a kovalentní vazba

Doporučuje