Rozdíly mezi hmotnostním číslem a atomovou hmotností

Atomy jsou v podstatě to, o čem je každá živá bytost. Podle vědy je atom nejmenší látkou, která existuje v tomto světě. Jeden milimetr obsahuje 7 milionů atomů; tedy jejich velikost je několik desetin nanometrů. Atomy jsou hmotou hmoty, kterou můžeme konkrétně držet a jíst, a každý atom je obklopen mrakem elektronů.

Atomy mají stejné množství elektronů a protonů. Jedná se o částice, které mají negativní náboj (elektrony) a pozitivní náboj (protony) na nich. Neutrony jsou neutrálně nabité částice, které neobsahují žádné nadbytečné množství náboje.

Pokud jde o to, jaké atomy obvykle obsahují a co se nazývají, vždycky existovalo určité zmatky. Pojmy atomová hmotnost a hmotnostní číslo jsou často zaměnitelné nebo vnímány jako synonymní. Tyto výrazy se však skutečně liší v závislosti na tom, z čeho se atomy skládají.

Atomová hmota je hmotnost celé částice. Je to průměr všech izotopů v atomu. Je založen na množství izotopu určitého atomu. Proto je to souhrnná hmotnost obou protonů a neutronů v atomu.

Hmotnostní číslo je na druhou stranu počet protonů v jádru tohoto určitého atomu nebo prvku. Jedná se o konkrétní a specifické číslo jako 2 nebo 3, zatímco jednotky atomové hmoty nejsou obyčejné celá čísla.

Pro další vysvětlení je zde příklad. Byl jste zvolen jako kandidát, který zastupuje všechny ženy na celém světě. S médiem 300 žen, které většinou reprezentujete, což je vaše hmotnostní číslo, je pouze relativní vůči celému ženu na celém světě za pouhých 15%. Je to proto, že je to tak zřejmé, že na celém světě je více než 300 žen. Proto atomové číslo představuje pouze celé číslo a konkrétní počet protonů a neutronů v určitém prvku, zatímco hmotnostní číslo představuje celé izotopy nebo obsah prvku.

Měli byste pochopit, že izotopy mají varianty v různých prvcích. Každý izotop v každém chemickém prvku má odlišný počet protonů a neutronů. Tyto izotopy mají tedy stejný vzorec, o čemž se učíme v našich třídách chemie, ale liší se, kdy se zastavíme. Izotopový vzorec se zastaví s hromadným číslem jako základem. Řekněme například, že uhlík má hmotnostní číslo 12, 13 a 14. Atomové číslo uhlíku by naznačovalo, že má obecně 6 protonů. Proto jsou čísla neutronů těchto izotopů zjištěna odečtením hmotnostního čísla na počet protonů, což vede k izotopům 6,7 a 8 neutronů.

Věda je skutečně složitá věc, o níž se musí studovat. Nicméně, se správným učitelem a vytrvalostí v poznání, si uvědomíte, že je to také zábavné a vzrušující.

Atomy a v podstatě všechno, co je uvedeno v tomto článku, je jen několik z mnoha živých věcí, které nás činí lidmi. Není to úžasné, jak jsme navrženi, abychom fungovali od hlavy až po špičku? Když máte připraveno vaše zařízení, je víc vědy než to, co si dokážete představit!

Souhrn:

1. Atomová hmotnost je vlastně hmotou celé částice. Je to průměr všech izotopů v atomu. Je založen na množství izotopu určitého atomu. Proto je to jako kombinovaná hmotnost obou protonů a neutronů v atomu.

2. Zatímco hromadné číslo na druhé straně, je počet protonů v jádru tohoto určitého atomu. Řekněme například počet protonů v určitém prvku. Konkrétní a specifické číslo, jako je 2 nebo 3, nebo jiná, zatímco jednotky atomové hmoty nejsou obyčejně celá čísla.