Kovalentní a polární Covalent

Covalent vs Polar Covalent

Jedna z věcí, na kterou se vždy ptáme v některých našich menších tématech na vysoké škole, je to, že to skutečně potřebujeme? Nebo můžeme toto uplatnit v reálném životě nebo v naší diplomové práci? Během střední školy také žádáme to samé, můžeme aplikovat algebra při placení našich účtů? Můžeme použít trigonometrii při chodu do obchodního centra? Jednoduché kvílení je součástí života a my lidi to máme rád.

A co chemie a její pojmy? Některé z nich dokážeme rozpoznat v každodenním životě. Ale pro některé pojmy, jako kovalentní a polární kovalentní, bychom si mohli myslet, jak to může ovlivnit nás? Podívejme se pouze na rozdíly v těchto slovech a zjistíme, zda má nějakou aplikaci do reálného života, nebo jestli je to jen předpoklad pro učení se mezi studenty a chemikáliemi.

Konstrukční konfigurace zahrnuje zjištění, zda jsou elektrony uspořádány podobným způsobem nebo způsobem, který může být iontový nebo kovalentní. Iontové vazby jsou typem vazeb, ke kterým dochází při přenosu elektronů. Tyto atomy se přenášejí mezi atomy. Kovalentní vazby se naopak objevují, když jsou elektrony sdíleny. Opět je sdílený mezi těmito atomy.

Organické molekuly jsou údajně vždy kovalentní vazby, jako uhlík, oxid, brom a tak dále a tak dále. Jakmile zjistíte, zda je sdílení elektronů kovalentní nebo iontové, je dalším krokem vědět, zda je to polární kovalentní nebo nepolární kovalentní. Například již klasifikací je kovalentní vazba, je třeba vědět, že kovalentní vazby jsou buď polární nebo nepolární. Ionické vazby nemají na rozdíl od kovalentních vazeb další klasifikaci.

Jedná se o polární kovalentní vazbu, když distribuce elektronů není symetrická. Je-li však distribuce náboje symetrická, je to nepolární kovalentní vazba. Dá se také zjistit, zda je polární na nepolární kovalentní vazbě prostřednictvím elektronegativity atomu. Vyšší hodnoty elektronegativity prvku znamenají, že vazba je polární a stejná elektronegativita s prvkem znamená, že je nepolární.

Souhrn:

1.Elektronické vazby mohou být klasifikovány buď iontové nebo kovalentní vazby. 2. Iontové vazby přenášejí atomy mezi elektrony, zatímco kovalentní vazby sdílejí atomy mezi elektrony. 3. Kovalentní vazby jsou dále klasifikovány do polárních nebo nepolárních, ve kterých je polární kovalentní, je-li distribuce asymetrická a naopak nebo vyšší, je elektronegativita rovná polárnímu kovalentnímu a naopak.